Примером физических явлений является термическая обработка металлов, при которой происходит изменение их формы (ковка), плавление металла, возгонка иода, превращение воды в лед или пар и т.д., а также ядерные реакции, в результате которых из атомов одних элементов образуются атомы других элементов. Химические явления могут сопровождаются физическими превращениями. Например, в результате протекания химических реакций в гальваническом элементе возникает электрический ток . Химические реакции классифицируют по различным признакам.
1. По знаку теплового эффекта все реакции делятся на эндотермические (протекающие с поглощением теплоты) и экзотермические (протекающие с выделением теплоты) (см. § 6.1).
2. По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции различают:
-
гомогенные реакции , в которых все вещества находятся в одной фазе:2 KOH(p-p) + H2SO4(p-p) = K2SO(p-p) + 2 H2O(ж),CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) ,SiO2(к) + 2 Mg(к) = Si(к) + 2 MgO(к) .
-
гетерогенные реакции , вещества в которых находятся в различных фазах:
СаО(к) + СО2(г) = СаCO3(к) ,
CuSO4(р-р) + 2 NaOH(р-р) = Cu(OH)2(к) + Na2SO4(р-р) ,
Na2SO3(р-р) + 2HCl(р-р) = 2 NaCl(р-р) + SO2(г) + H2O(ж).
3. По способности протекать только в прямом направлении, а также в прямом и обратном направлении различают необратимые и обратимые химические реакции (см. § 6.5).
4. По наличию или отсутствую катализаторов различают каталитические и некаталитические реакции.
5. По механизму протекания химические реакции делятся на ионные , радикальные
и др. (механизм химических реакций, протекающих с участием органических
соединений, рассматривается в курсе органической химии).
6. По состоянию степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ различают реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, и с изменением степени окисления атомов ( окислительно–восстановительные реакции ) (см. § 7.2) .
7. По изменению состава исходных веществ и продуктов реакции различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена . Эти реакции могут протекать как с изменением, так и без изменения степеней окисления элементов, табл . 7.1.
Таблица. Типы химических реакций
Реакции
|
Общая схема
|
Примеры реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов
|
Примеры окислительно-восстановительных реакций
|
Соединения
(из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество)
|
А + В = С
|
HCl + NH3 = NH4Cl;
SO3 + H2O = H2SO4
|
H2 + Cl2 = 2HCl;
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
|
Разложения
(из одного вещества образуется несколько новых веществ)
|
А = В + С + D
|
MgCO3
 MgO + CO2 ;
H2SiO3
SiO2 + H2O |
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2 |
Замещения
(при взаимодействии веществ атомы одного вещества замещают в молекуле атомы другого вещества)
|
А + ВС = АВ + С
|
CaCO3 + SiO2
CaSiO3 + CO2 |
Pb(NO3)2 + Zn =
Zn(NO3)2 + Pb;
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
|
Обмена
(два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества)
|
АВ + СD = AD + CВ
|
AlCl3 + 3NaOH =
Al(OH)3 + 3NaCl;
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
|
___
|
Источник: http://onx.distant.ru
Комментариев нет:
Отправить комментарий